研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1C(石墨)＋CO2(g)已知：Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H12H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H22H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是A．△H＝△H1+△H2+△H3B．△H＝△H1+△H有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJB．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275．6kJ•mol-1②H2O(l)═H2O(g)△H=+44．0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）ΔH①上述反应中，副产物矿渣可根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100ml,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—393.5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）="="CO2（g）△H=—283.0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—489.0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）=苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：△H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：△H1=＋11硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)+4C大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：①Iˉ（aq）+O3（g）=IOˉ(aq)+O2（g）△H1②IOˉ（aq）+H+(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197"kJ·mol-1。实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于()A．90%B．80%C．50%D．40%在298K、1.01×105Pa下,将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应。测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与K盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol③C2H用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:Ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。Ⅱ.判断下列说法正（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2"kJ/mol2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl(1)新的《环境空气质量标准》(GB30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH="-129.0"kJ·m为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白。(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)=2CO(大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－69.4kJ·mo已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：________________。（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是()A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890"kJ/molB．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)ΔH1="+84.2"kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2="-483.已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="-221.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为()A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-35已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-Q"kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1kJ;向另一相同容器中加入2molSO3,在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则C通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—92．4kJ/mol，其平衡丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)=6CO(g)＋8H2O(g)△H=－2389.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2C工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H。（1）已知氢气的燃烧热为285．8kJ/mol。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol;H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0kJ/mol;N2（g）+O“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）写出CO2与H2反应生某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是（）A．该过程（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3；上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为_______________已知298K时下述反应的有关数据：已知下列热化学方程式：Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔHNa(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1Na(s)=Na(g)ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)ΔH3Cl2(g)=Cl(g)ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)ΔH5则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）△H＝－1455kJ/mol]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．4下列分析正确的是（）A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/m制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ·mol—1、285.8kJ·mol—1和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1B．CH4(g)＋2O2在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6kJ·mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ·mol—1B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1="+489.0"kJ·mol－1C(石墨研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1="+489.0"kJ·mol－1C(石墨)+C煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。I.煤炭气化并制备CH4包括以下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41kJ/molCO(g)+3H2(g)=CH4(g乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：（i）2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH1原料气氢气（ii）CH阅读以下信息，回答问题：（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1，写出N2O4转化近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（）A节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183100g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是()。A．784.9甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2①上述反应(创新预测题)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H22012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。(1)CO中毒是由于CO与血液NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180．5kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的某兴趣小组经实验测定，在1×105Pa,298K条件下，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ/molB．＋(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。(2)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)已知：P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g)+akJ，P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g)+bkJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是A．P磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2C(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566．0kJ·mol-1b．CH4(g)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：①一随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是()A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类已知各破坏1molN≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化理论值为。下列说法不正确的是()。A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应的热化学方程式为,则KOH与H2SO4的中和热为。温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是()A．关于能源,以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)ΔH="-a"kJ·mol-1B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH="-b"kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)2CO甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH="+890"kJ·mol-1B．CH4(下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH="-1"367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="+57.3"kJ·mol-已知:①25℃、101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="-221"kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是()A．C的燃烧热大甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0"kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9"kJ·mol-1下
已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916kJ·mol-1、3747kJ·mol-1和3265kJ·mol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。(1)环己烷:_______________工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-870.3"kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2="-393.5"kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3="-285.8"kJ·mo在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH="-110.5"kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283"kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)ΔH="a"kJ·mol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)ΔH="b"kJ·把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)+已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－akJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－bkJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和726.5kJ·mol－1。请回答下列问题。(1)用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是kJ。(2)液态甲醇不完全当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____（2）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气体在上把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)="CO(g)"+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)已知：①C(s利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)∆H1=－1275．6kJ/mol②2CO(g)+汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应，用某组分（I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：(1)将不同量的CO（g）已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知化学健H－HCl－ClH－Cl键能436kJ用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/mo在208K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH22010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。原料天然气重油煤相对投资费用1.01.52.0能量消耗/J·t－128×10碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往10L密闭容器中充入2molCO和3mol水蒸气。反应Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于。（2）15～20%的随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。（1）如图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)="CO(g)"kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),则为A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3k煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1②CO(g)＋我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是()A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A．16QB．8QC．4QD．2Q下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870．3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A．－488．3kJ/molB．＋488．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋26已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241．8kJ/mol③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol回答下列红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：(1)第二步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJ/mol13665518283286取氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃)进行下列反应已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mo在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C根据下列条件计算有关反应的焓变：(1)已知：Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)ΔH＝－804.2kJ·mol－12Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)"ΔH＝－882.0kJ·mol－1Na(s)===Na(l)ΔH＝＋2.6kJ·mol－1则反应(1)在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝－492.7kJ·mol－1②3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋25.2kJ·mol－1则2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝kJ·肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是A．194B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=—49．0kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1(1)向体氨的合成是最重要的化工生产之一。I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：①用焦炭跟水反应：C(s）+H2O(g)CO(g）+H2(g)；②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+H2O(g）CO(g)+3H2(g)已知有甲醇是一种用途广泛的化工原料。（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90．1KJ/mol②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2已知：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：。②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+179．5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)＝2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L则Q1和Q2的关系以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891．0正丁烷2878．0乙烷1560．8异丁烷2869．6丙烷2221．52-甲基丁烷3531．3（1）已知：物质的能量越平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1平衡常数为K12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-(aq)+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+(aq)HOI(aq化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是A．194B．39已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1kJ"/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-55.6kJ/"mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/mo下列有关说法正确的是A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．电解精炼铜时，外实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)＋2O2(g)已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下Ⅰ．已知在常温常压下：①2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=－1275.6kJ·mol—1②H2O(l)=H2O(g)△H="+"44.0kJ.mo—1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：①H2（g）＋O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4(g)＋4NO2(g)=化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（）A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（）①生物燃料本质上能量来国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是（）A．钠米金属燃料，更易点燃B．铁作燃料时，可用磁性材已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol②稀溶液中：H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H2＝－57．3kJ/mol下列说中正确的是A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热某学生实验小组用50mL0．50mol·L-1的盐酸与50mL0．50mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。（2）下列说已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝+141kJ/mol则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝。利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=C已知：①Cu(s)＋H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l)△H1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H3④Cu(s)＋2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋H2(g)△H4则ΔH4的正确表达式为（）A．△H4＝△H1＋×（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)="="2HX(g)ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267k（15分）（1）25℃时，0．1mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（）A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反应生成强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别