试题列表1-盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小-高中化学-n多题

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题列表

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题100

从下列事实所列出的相应结论正确的是[]A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀-在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2>X2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB－，②HB－H++B2－，则下列说法中一定不正确的是[]A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．在Na2B溶液中一定有：c(Na+)=2(c(B2－)温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是[]A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③ 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1：1和 25℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是[]A．混合前两种溶液pH之和等于14B．混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等C．混合后溶液碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是[]A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，则下列说法中一定不正确的是[]A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．在Na2B溶液中一定有：c(Na+)=2c(B2-)+氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是[]A．固体HN3属于分子晶体B．HN3的水溶液呈弱酸性C．MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是[]A．MOH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M+)==c(R+)D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)室温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是[]A．物质的量浓度均为0．1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．物质的量浓度均为0．1mol/L，将对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是[]A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍 NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下下列叙述中，正确的是[]A．0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/LBa(OH)2溶液混下列说法正确的是[]A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0．1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下，I．常温下在20mL0．1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），下列物质的水溶液，其pH大于7的是[]A．KNO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．Na2CO3 A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是[]A．D溶液的现有浓度为0．1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_____________（填编号现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3已知酸性H2CO3>>HCO3-（1）常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：_______室温时，把10mLpH＝10的强碱溶液小心地加入到10mLpH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为[]A．一元强酸B．二元强酸C．任何强酸D．弱氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是[]A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子小C．NaH中氢离子电子排布与氦常温下，0．1mol·LHA溶液中，=108。现取0．1mol·L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA-HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是______________________化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可浓度均为0．1mol/L的8种溶液①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是[]A．NaHCO3B．NH4ClC．Na2SO4D．NaHSO4 有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是[]A．HA＞HB＞HCB．HB＞HA＞HCC．HC＞H 浓度为0．1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5．1，则此物质应是下列中的[]A．H2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COONa 下列说法正确的是[]A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7B．将0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小C．t℃时，某稀Ba(OH 在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是[]A．NH4ClB．NaHCO3C．NH4HSO4D．Na2CO3 已知某温度下，Ka(HCN)=6．2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6．8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1．8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6．4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0．1mol·L-1的下列溶液中，pH 2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_______下列说法正确的是[]A．向0．1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(N 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是[]A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________（下列说法正确的是[]A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．在0.1mol/LH 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由 25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因_______________现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________。（2）在水溶液中，该离现有等浓度的下列溶液：(1)NaHSO4(2)NH4Cl(3)CH3COONa(4)NaCl(5)NaOH(6)Ba(OH)2(7)H2SO4按溶液pH由小到大排列[]A．(1)(2)(4)(5)(3)(7)(6)B．(7)(1)(2)(4)(3)(5)(6)C．(6)(5)(3)(用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则。[]碱性酸性A．AOH>BOHHC>HDB 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[]A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX 100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液[]A．显碱性B．显酸性C．显中性D．不能确定其酸碱性相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是[]A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 常温下，浓度均为0．1mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是__________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平现有①0．2mol/LNaOH溶液②0．2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则：（1）①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。（2）已知酸性H2CO3>>HCO3 下列盐溶液因水解而显酸性的是[]A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2HPO4D．NH4Cl 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是[]A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。（2）若m≠n，测得该盐中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。下图为“长征五号”火箭的模型，若该火箭燃料燃烧只有水生成，则选用的燃料为[]A．氢气B．甲烷C．汽油D 下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是[]A．B．C．D．将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是[]A.B.C.D.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明[]A．碳酸、酒石酸都不是现有下列溶液：①20mL0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL0.1mol/LCH3COOH溶液；③40mL0.1mol/LHCl溶液；④40mL0.1mol/LNaOH溶液；⑤20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，其中：（1）c(H+)最小的是_pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。（1）写出生成的正盐的分子式：__________。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为__某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-HA-H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH4+)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是[]A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题:（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因____________________（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。①试写出有关反应的离子方程式________________________②根据上述判断，可得出酸光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为[]A．＋1B．＋2C．－1D．－2 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是[]A．B．C．D．下列四组溶液的pH前者大于后者的是[]A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液B．物质的量浓度相同的溶液和氨水C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液D．pH=10的溶液和pH=1 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是[]A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤ 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、下列叙述正确的是[]A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是[]A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最下列说法中不正确的是[]A．厨房洗涤剂有溶解油污的作用B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C．小苏打用作焙制糕点的疏松剂D．冬季向公路上的积雪撒盐，可以加速冰雪融物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[]A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=___________mol/L（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=___向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是__________________，原因用离子方程式表示是_________________。然后对溶液加热，现象是___________________。最后向（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是__中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。下图为“长征五号”火箭的模型，若该火箭燃料燃烧只有水生成，则选用的燃料为[]A．氢气B．甲烷C．汽油D 下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是[]A．B．C．D．目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。(1)检验某地下水是硬水，可用的试剂是，观下列化学符号书写错误的是[]A．两个金原子2AuB．钠离子Na+C．三个氮分子3N2D．氯化亚铁中铁的化合价为正二价世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业。铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子的质子数为[]A．49B．18C．66D．115 （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是_某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-HA-H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子（1）AgNO3的水溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________；（2）氯化铝水溶液呈__________性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸下列判断正确的是[]A．常温下，反应不能自发进行，则该反应的B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol·L-常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A．0．01mol·L－1氨水溶液B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液D．pH＝2的盐常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是[]A．碱的浓度大于盐酸的浓度B．反应后溶液的pH＜7C．若碱为现有浓度为0．1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（O 常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A.0.01mol·L-1氨水溶液B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液D （1）AgNO3的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________________（2）氯化铝水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。（2）乙同学现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：b_______________（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是______________________，若用E装置收集氧气，实验结束时应先_下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题200

下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳下列变化规律正确的是[]A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl33种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是[]A．pH：②>③>④ 下列说法正确的是[]A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别于请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：b_______________（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是______________________，若用E装置收集氧气，实验结束时应先_由于氢气是自然界中最轻的气体，通常用氢气充气球，氦气比氢气稍重，但性质稳定，不容易燃烧。1999年深圳某商场开业庆典,该店外挂满氢气球,店的周围站满了入店的人。在拥挤中常温下，下列叙述不正确的是[]A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C．0.1mol/L的下列各组解释合理的是[]物质的检验、制备和用途及实验现象解释A.在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B.向少量未知溶液中滴加氯常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题（1）写出MOH的电离方程式_________________________（2）MOH与HA恰好勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是[]A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD 常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是[]A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大B.溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y 25℃时浓度都是1mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是[]A．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）B．(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是___________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是[]A.两溶液中n(H+）相等B.两溶液中c（Cl-）相等C.两溶液中c（OH-）相等D.两溶液中水的电离程度相等在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是[]A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤ 下列溶液中微粒的关系正确是[]A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HYB.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、下列说法正确的是[]A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3，在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是[]A．该混盐的水溶液呈碱性B．该混盐溶液中加入 A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，室温下，有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是[]A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．物质的量浓度均为0.1mol 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶下列说法正确的是[]A．若发生A2+2D-=2A-+D2反应，则氧化性D2>A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<N 小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中,静置后,用下图所示装置进行过滤,请判断下列说法中错误的是[]A.改正图中的一处错误:过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B.指出图中的另一由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是[]A．CaOCl2属于混合物B．CaOCl2的水（1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________；②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________下列说法正确的是[]A．最外层只有1个电子的原子（除氢外）的元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是[]A．a>9B．在乙组混合液中c(OH-)-c(HA)=10-9mol/LC．cl=0.2D．在丁下列说法正确的是[]A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO污染C．若弱酸HA的酸性强于关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．溶液的pH:①>③>②B．水电离出的c(H+)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是[]A．B．C．上述氨水中再加入等体积等下列各组数据中，其比值为2:1的是[]A．氨水与(NH3)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH4+)：c(SO42-)B．相同温度下，0.2mol/L乙酸溶液与0.1mol/L乙酸溶液中，c(H+)之比C．Na2CO3 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是[]A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤ 火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下（1）已知：C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/mol2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)△H＝－822.1kJ/mol请 A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将 W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2十2D-→2A-十D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R&温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是[]A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③ （1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________；②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH3)强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：①上述反应体系中下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是[]A．稳定性：HI＞HClB．氧化性：I2＞Br2C．I2为分子晶体D．NaI的水溶液呈碱性黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是[]A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的 0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于[]A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0 下列说法正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生C 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是[]A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液下列说法正确的是[]A．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。下列说法中，错误的是[]A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加 a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使下列有关事实或现象的解释正确的是[]A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B.氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2，是因为氨气具有还原性C.NH4NO3溶液现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。(2)pH=10的现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是____________相同温度下物质的量浓度相等的下列溶液中，pH最小的是[]A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO3D.(NH4)2SO4 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反应② 现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写 A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若试剂1与试剂2不属燃烧法是测定有机物组成的常用方法。一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是[]A．只含有C、H两种元素B．一定请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：b_______________（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是______________________，若用E装置收集氧气，实验结束时应先_下列物质能使石蕊试液变成红色的是[]A．氧气B．氢气C．一氧化碳D．二氧化碳 25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是[]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列粒子中具有两性的是[]①OH-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤Al2O3⑥CH3 下列叙述中，正确的是[]A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．下列说法正确的是[]A．若发生反应A2+2D-=2A-+D2，则氧化性D2>A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB，描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。请下列物质能使石蕊试液变成红色的是[]A．氧气B．氢气C．一氧化碳D．二氧化碳从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①⑤⑥B．④⑤C．③④⑥⑦D．③④⑤⑦ 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可 NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是[]A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1D．NaH 某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶下列有关实验事实的解释中正确的是[]问题解释A.实验室不能配制含有Fe3+、MnO4-、SO42-、Ba2+的中性溶液Fe3+水解呈酸性B.含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+含有Ag+的溶液如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH________25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因燃烧法是测定有机物组成的常用方法。一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是[]A．只含有C、H两种元素B．一定在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_______________________________________，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是____________________________(1)25℃时，0.1mol/LNaOH溶液的pH为________；(2)25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是_________________________________(用离子方程人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。(1)190 下列判断不正确的是[]①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，则下列说法中一定正确的是[]A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因_________________温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤C6H5-ONa、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是[]A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③ 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是[]A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐 (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___。(2)氯试用离子方程式来解释下列事实：(1)实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式），可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。(2)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX的溶液的pH<7。据此推断，某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是[]A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)=____mol/L。(2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，原因是____。(3)下列室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-aB．将0.1mol/L的某一元酸HA溶液和0 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是[]A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 已知酸性：HCOOH>CH3COOH>C6H5OH，判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是[]A.C6H5ONaB.CH3COONaC.HCOONaD.NaOH溶液次氯酸钠溶液是常用的消毒剂，在生活中有广泛的用途。(1)次氯酸钠溶液具有漂白性，能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO)，写出次氯酸钠水解的离子方程式：_______下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c 水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）Pb(NO3 下列说法正确的是[]A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题300

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量下列说法正确的是[]A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性H 温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是[]A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③ 下列物质的水溶液显碱性的是[]A．HClOB．NaClC．FeCl3D．CH3COONa 常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH=4HA溶液④PH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是[]A．②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同B．若酸性HA比HB的强，则铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）FeCl3溶液的PH值_____7(填>、=、<），其原因是（用离子方程式表示）___________相同温度、相同物质的量浓度的下列四种溶液①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列正确的是[]A．④>①>③>②B．①>③>④>②C．①>②>③&相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是[]A.④＞①＞③＞②B.①＞④＞③＞②C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞①＞② 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是[]A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水被氧化D．NH4H中的 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，(1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是[]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+下列物质能使石蕊试液变成红色的是[]A．氧气B．氢气C．一氧化碳D．二氧化碳某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是[]A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是[]A.B.C.D.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A.0.01mol·L-1氨水溶液B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液C.0.02mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液D 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是[]A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有Cr2O72-。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是___乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，a物质的溶解度是__________________。(2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是________℃。(3)t3℃时，a、b、c三种物质溶物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是[]A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaH 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是[]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如图所示的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子。请回化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是[]A．NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是[]A．NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形下列各项中表达正确的是[]A．H2O2的电子式：B．质量数为2的重氢原子：C．常温下，浓度都为0.1mol．L-1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠在加油站墙壁看到“严禁吸烟”的标语。某同学由此对吸烟在火灾发生中所起的作用作出如下猜测，其中合理的是[]A．提供可燃物B．提供氧气C．提高汽油的着火点D．使汽油的温度达到着火关于盐类水解反应的说法正确的是[]A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D 同学们，你们爱吃巧克力吗?你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸(化学式为C2H2O4)．草酸通常以晶体(C2H2O4·2H2O)的形式存在，在常温下为固体．以下是某化学兴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是__________________.现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号，下同)(2)将上述物质的量浓度均为0.同学们，你们爱吃巧克力吗?你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸(化学式为C2H2O4)．草酸通常以晶体(C2H2O4·2H2O)的形式存在，在常温下为固体．以下是某化学兴在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是[]A．①为7B．②为5C．③为3.75D．④为16.25 维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：（1）维生素D2的相对分子质量；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）198g维生素D2中含碳元素的质下列反应中，属于分解反应的是[]A．氢气+氧气水B．碳酸钙氧化钙十二氧化碳C．乙醇+氧气水+二氧化碳D．氢气+氯气氯化氢 (1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________。(2)为探究纯碱溶液呈碱锂是密度最小的金属，因其有许多优良的性能而被用来制作锂电池。(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____，将7.0g锂投入足量水中，可得到标准状况下的氢气___L。(2)Li-SO2电 Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：_______在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的_______来防止这一现象出现。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的序排列的是[]A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___。不用溶解度较大的碳酸能源的开发和利用离不开化学。现代社会不仅对能源的需求量越来越大，要求也越来越高，我们已经进入第三次能源革命--多能源时期。(1)沼气是一种比较清洁的能源。近年来农村大向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因是___；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____，原因是___。用“>”“<”或“=”填空：(1)元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数__________B的原子序数。(2)将一定量氨某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA-HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是______________________FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：(1)气体为___，红褐色沉淀为____。(2)上述现象产生的理由是___。由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则[]碱性酸性A.AOH>BOHHC>HDB.AO 下列家庭小实验不可能成功的是[]A.把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑B.将白糖溶于水证明分子在不断运动C.品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐D.用食盐水来区规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：(1)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫加______________(2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段_____________，然后稍稍某白色固体可能含氯化钠.硫酸钠.碳酸钠.硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：（1）无色气体是_______，操作A是________。（2）通过以上实验可知，下列叙述正确的是[]A．1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7C．0.1mol·L-1与0.2mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1：2D．中和pH与常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是[]A.由实验①的数据可知HA是弱酸B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>若某人一天在食物中消化了162g淀粉并被吸收，通过呼吸作用后会产生CO2的质量是多少？(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1、0.004mol·L-1，该溶液的pH为________；(2)向NH4Cl溶液加入少量石阅读下表中短周期主族元素的相关信息。请回答(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________(2 实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X成分的推测正确的是[]A．一定是氢气B．一定是甲烷C．一定含有氢元素D．一定含氢、氧两种元素下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(OH-)减小C．0.1mo (1)AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先下列说法正确的是[]A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别于现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写常温下，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________（下图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-，HA-H++A2-，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。(2)某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.关于下列各图的叙述正确的是[]A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．乙表示恒温恒容条件下发生的有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L。下列说法正确的是[]A.三种溶液的pH的大小顺序是①>②>③B.三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大（1）次氯酸钠是一种盐，其中次氯酸根（ClO）化合价为-1价，次氯酸钠的化学式为。（2）某含铁元素绿色、无污染净水剂（化学式为Na2FeO3），该物质中铁元素化合价是，其中钠元素、铁元某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HAH++A2-又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是[]A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/L 在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液① A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池的 Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是[]A．pH：②>③>④&g Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．③④D．②④⑥ W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历 A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)反应③的火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是[]A．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClOB．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2OC．结合质子能力由强到弱的顺黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol·L－1的HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaCl、CH3COOH、AlC 下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是[]A．将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C．25℃时，NaA溶液的pH大于7D．往HA溶液中对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微下列说法正确的是[]A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减 25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示下列有关说法正确的是[]A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是[]A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍下列叙述中，正确的是[]A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a。①试某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-HB-H++B2-回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是[]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧 (三选一---化学与技术)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有Cr2O72-。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题400