试题列表2-化学平衡的有关计算-高中化学-n多题

化学平衡的有关计算的试题列表

化学平衡的有关计算的试题100

化学平衡的有关计算的试题200

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，通过学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：⑴图1是实验室常用的制取气体的装置：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是[]A.平衡时，恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述反应的正反应是____________氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。（2）第II步为可逆反应。在800℃一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是[]A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[]A．10%B．18%C．20%D．40%将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＞0；达到平衡时，美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1266.8kJ·mol-12NO（g）N2（g）＋O2（g）ΔH=-180 在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为[]A．31B．41.3C．49 在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表请回答：（1）该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不为0)，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、在500℃容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：①SO2的转化率为______；②O2的某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下下列说法正确的是[]A．CH3OH的起在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L·min）。该在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下一定温度下，向盛有催化剂的（体积不变）密闭容器中通入一定量的SO3气体，反应达平衡时，测得SO3的分解率为50％，下列说法错误的是[]A、平衡时压强为起始时压强的1.25倍B、平衡在一个6L的密闭容器中放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g)+B(g)2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为[]A．90%B．80%C．45%D．10%将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：（1）此在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmo 将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示（1）达平衡时，I2（g）的物质反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5:2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：（1）A、B的转化某温度下，浓度都是1mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4mol·Ｌ-1，c(Y2)＝0.8mol·Ｌ-1，c(Z)＝0.4mol·Ｌ-1，则向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)经2s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是[]①用物质A表示该反应的工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。（2）在2SO2 I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA和1molB分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应3A(g)+B(在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答：①10分钟内在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的6/7。计算并回答(1)平衡时，容器内气汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。（1）NO和某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气）C（气）+D（气）5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器一定条件下,在反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中：n(SO2)=2.0mol/L,n(O2)=0.8mol/L,n(SO3)=2.4mol/L,则SO2的起始浓度的范围为[]A.0.4～2.0mol/LB.0.4～4.4mol/LC.0 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3、(均不为0)，平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的 Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是[“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气体中下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是[]A．淀粉遇碘水会变蓝B．蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在人体内可转化为蔗在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是[]A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是[]A．该反应 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢【实验过程】实验装置图如下：实验下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，a物质的溶解度是__________________。(2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是________℃。(3)t3℃时，a、b、c三种物质溶在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol·L-1，B增加1mol·L-1，C减少2mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。(1)自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器中的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H22NH3△H<0 甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ．mo 物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。(1)据报道，意大利科某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的象征“和平、友谊、进步”的奥运会五环旗，同学们都非常熟悉。如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连两环物质间高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）体系中发生反应的化学方程式是_________________；（2）列式计算该反应在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N2O42NO2△H>0，则下列说法正确的是在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(1)向甲容器中通入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。(2)在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热。（1）500℃时，将amolSO2与bmolO2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ.mol-1。(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1；40s时反应恰好将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示（提示：NaCl+A 已知：合成氨反应为N2+3H22NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系____（填“I”“II”“III”）（2）在不同温度将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示（提示：NaCl+A 一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ-1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ-1，且各物质的浓度不再发生变化。求：（1）NO2的 t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应开始某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是[]根据置换反应：单质A+化合物甲单质B+化合物乙，回答下列问题：①若甲为蓝色溶液，B为紫红色金属，则该反应的化学方程式为②若B在常温下是气体且具有可燃性，乙的溶液为浅绿色，则在一定条件下，逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)，达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5mol·L-1，c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amol·L-1，如图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、Z的在一定条件下，测得反应2CO22CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为[]ABCD 某校化学兴趣小组为研究燃烧的条件，设计了如图所示的A、B、C、D四个实验。请根据各个实验分析：(1)A与C比较，设计较严密的是______，因为______________________________(2)下列各项中，前者一定大于后者的是[]A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度C．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝同温、同压下，下列反应中当反应生成的产物增加8%时，总体积也减少8%的是[]A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.N2(g)+O2(g)2NO(g)C.4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，且K=1，若用2molCO和10molH2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为[]A.16.7%B 合成氨反应中，若达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则平衡时压强为起始压强的[]A.1.25倍B.80%C.75%D.25%在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4molD，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中正确的是[]A．x的值为

化学平衡的有关计算的试题300

将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经60s后反应达到平衡状态，平衡时容器内压强为起始时压强的0.8倍，则用A表示的反应速率为____下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是[]A．a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经5s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。试求在密闭容器中，将0.020mol·L-1CO和0.020mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9，求CO的转化率。在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是[]A．生石灰长期在空气中放置会变质B．固体烧碱要密封存放C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化下列变化中属于化学变化的是[]A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒把4molN2和8molH2置于5L密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中NH3的体积分数为20%，求：(1)混合气体中H2的体积分数；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2和H2的转化率。工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ.mol-1。请回答：①在500℃、698K时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I22HI达到平衡，下图(A)表示当起始物浓度为1mol/LH2和1mol/LI2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。(1)请在上图(B)中合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3moI·L-1，c(H2)=9mol·L-1．c(NH3)=4mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。在压强为1.01×l05Pa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，液态氦的沸点是-269℃。利用液化空气分离这三种气体，随着温度升高，它们逸出的先后顺序是[]A．氦气、氮气一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是[]A．0.4mol 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。（2）若开始时一定温度下将1.0mol的HI(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%。则该温度下，反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数接近于[]A.0.02B.0.15 把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催从下图中水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是[]A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是[]A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B．反应不需要加热C．实验时先检查装置的气密性D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a．向B.C.E三支试管中分别加入5m 恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是[]A.物质A、B的转化率之比一定为1:2B.温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不为0)，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是[]A．冰雪融化；食物腐烂B．汽油挥发；工业上制取氧气C．酒精燃烧；铁生锈D．水的电解；干冰升华反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2=bkJ/mol测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示（1）达平衡时，I2（g）的物质下图是新疆某乳品厂生产的奶粉包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是[]A．此奶粉是纯净物B．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是单质C．奶粉中蛋白质的质量为300g×一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是[]A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)=v逆美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该 298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)△H=akJ.mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：试回答下列问题：(1)已知298K时60s达到平衡，则前60s 根据下列信息，回答问题。（1）氟元素的相对原子质量为______，镓元素的原子序数为______，Y为_______。（2）在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同。则镓元素是第_____t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol 将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题：(1)在实验1中，反应在4s内A的平若某人一天在食物中消化了162g淀粉并被吸收，通过呼吸作用后会产生CO2的质量是多少？硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识填写下列空白。(1)人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的____。(2)实验室里有多种方法可以制氧气，写出用过氧化氢溶液制氧气的 “从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6molPCl5 对于解决“白色污染”问题，下列叙述错误的是[]A．减少使用不必要的塑料品，可用纸袋代替塑料袋B．减少分类回收各种废弃塑料的程序C．使用一些新型的，可降解的塑料D．在家中可重复氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完 “西气东输”是我们政府开发大西北的一项重大工程。将新疆的天然气通过4200km的管道向东输送至沿线各省和长江三角洲地区。（1）天然气的主要成分是（填化学式）。（2）用天然气替代煤为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的C 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器的气态物质为纯净物的是[]A．分子数比为1：1的CO和O2B．分子数比为1：1的H2和Cl2C．质量比为1：5的CH4和科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol 在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）2min内B的反在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[]A．5%B．33%C．25%D．17%下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容,其中错误的是[]A.2MnO42-:表示2个高锰酸根离子B.2Ar:表示2个氩分子C.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷D.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是[]A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是[]A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是[]A.Cu2OB.Fe2O3C.红磷D.铜粉在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入2molSO3和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反用化学用语填空（1）氮元素_________（2）2个氢原子_________（3）3个氧分子_________（4）镁离子_________（5）氯化亚铁中铁元素显+2价_________（6）形成酸雨的一种物质_________一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是[]A.1.5molB.1molC.0.5molD.0 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是[]A．40%B．为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是[]A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为[]A．80%B．75%C．50%下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是[]A．有大量白雾产生的反应：4P+5O22P2O5B．有白色沉淀生成的反应：2Mg+O22MgOC．溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D．黑色固体变成 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是[]A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法可以制取氧气C．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如下图）。容器中发生如下反应：N2+3H22NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混下列化学方程式书写正确的是[]A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑B．铜丝放入食盐溶液中：Cu+2NaCl===CuCl2+2NaC．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===KCl+H2O+CO2↑D．氢一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）(2)在50min 在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)+3Q(g)2X(g)+nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为在一定条件下将1mol的CO和1molH2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是[]A．60s内X的平均反应速率为0.001molL 在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是[]A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：（1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将______，正反应速在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于[]A．5%B．10%C．15%D．20%恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值。(2 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是[]A．Z为0.在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。(1)420K时在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.10mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[]A.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如下图所恒温下，将3molN2与6molH2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，5min后达到平衡，平衡时生成NH3的物质的量为2.4mol（1）以NH3的浓度变温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是[]A．反应在前50s 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为_______________________。II．二甲醚（CH3 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。列式计算20℃时上述反应二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下（火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。

化学平衡的有关计算的试题400

在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[]A．5%B．17%C．25%D．33%氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________；(2)估算该反应的平衡黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝－akJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2akJ的热量，加入各物质的物质的量可能是[]A．4mo 某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是[]A．平衡时，甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H＝－90.8kJ·mol-1已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是[]A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)=v逆接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a”或“b”我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下请填空（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。(2)在50min末，向容器一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mo 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中数甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH>0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Z(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是[]A．0.4molB．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)ΔH＞0，达到平衡时，在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是[]A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，达到新的平在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[]A．5%B．17%C．25%D．33%能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是[]A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（在密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的 A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下下列说法正确的是[]A．平一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表下列叙述错误的是[]A．容器①、②中常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如图所示：请回答(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为 ⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。⑵在恒温（附加题）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2 某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[]A.将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(NH3)=________，HI的分解率为__I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。（2）若开始时如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5molA、3．5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得开始时，SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：（1）NO的平衡浓度c(NO)=。（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=。（3）下图中表示NO2变可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266．8kJ/molN2（g）+O2（g）=下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2mg/L。已已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g 合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）下列说法一定正确的是[]①c1＝c2②c3＝工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2kJ·mol－1，则该反应的热化学方程 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据上图，T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mo 测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ/mol。当放出314．3kJ热量时，SO2转化率最接近于[]A．40%B．50%C．80%D．90%现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L请回答：（1）x的值为___Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。Ⅱ、一定温度下，往0.1mo 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，①t℃时，往lL密闭容器中充入0．2molCO和0．3mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________。（2）反应开有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:（1）SO2的起自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g)2HI(g)(1)反应的平衡常数的表达式是=__在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是[]A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下下列说法正确的是[]A．CH3OH的起甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是[]A．a'<b'、a>bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)<v(正)C．a'>红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的恒温下，将16molN2与24molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________。（2）反应开始至设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的总数为0.2NAB．向密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是[]A.工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。(1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度