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化学平衡常数的试题列表

化学平衡常数的试题100

工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．上述反应为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下请回答下列问题：（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式_______________________（2）下列说法不正确的是___________(填序号)。①实验室可用下图 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：（1）平衡时体系中O2的体积分数为__________；（2）该温度下，反应2SO2(g 下列说法不正确的是[]A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．测定HCl 对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H<0在一定温度下其平衡数为K下列说法正确的是[]A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率关于化学平衡常数K的叙述正确的是[]A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______________，升高温度在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(g)+CO(g)Fe(g)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为，已知1100℃时，K=0．263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO 800℃时，在2L密闭容器内充入0．50molNO和0．25molO2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表（1）能说明该反应已达到平衡状态的是_________在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（2）O2的转化率为多少？（3）平衡常放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_____在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1。①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题（1）用O2表示2分钟内该已知2X（g）＋Y（g）2Z（g），向容积为1L的密闭容器中加入0．100molX和0．050molY，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（Z）=0．080mol·L-1。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是__（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mo 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0 设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下（1）从上表可推断，反应①是_______在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）依据上表，判断该反应为________反应（选填吸热、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为[]A．50B．0．02C．100D．无法确定氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是[]A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20mL0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是[]A．羊绒衫--天然纤维B．汽车轮胎--塑料C．食品袋--塑料D．铁锅--铁合金相同温度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是[]A．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不变，升已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是[]A．羊绒衫--天然纤维B．汽车轮胎--塑料C．食品袋--塑料D．铁锅--铁合金在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4．5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：（1）用SO2表示该反应的反应速率为__________（2）平衡时容器内 NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下 A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：____________生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是______________。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为[]A．50B．0.02C．100D．无法确定科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应（1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO2气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。（2）NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1．6molC，则下列说法正确的是[]A．该反应的化学平衡常数表达式能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：C 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2。CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）。某实验在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是[]A．平衡常数的大小与温度、浓度 A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题：（1）上述正向反应是：_______测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、“减小”高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表：请回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H__在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是[]A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H&已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸 ℃时，将2molA气体和lmolB气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6molB，并测得C的浓度为0．6mol·L-1。计算：（1）从近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横在一个容积固定为2L的密闭容器内充入0．18摩尔的碘化氢气体，480℃时发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，体系中n(HI)随时间变化的情况如下表则480℃时，反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡 80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据（1）计算20s-40s内用N2O4表示 SO2是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2的回收利 2L容积不变的密闭容器中，加入1．0molA和2．2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图试回答下列问题（1）800℃时。0-5min内，在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是[]A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57．20KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条下列说法中错误的是[]A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0．5mol·L-1，c(HI)＝3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8mo 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（2 在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比[]A．新平衡氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是[]A．羊绒衫--天然纤维B．汽车轮胎--塑料C．食品袋--塑料D．铁锅--铁合金高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；（2）该反一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H2（g）+I2（德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：（1）根据正反应的焓变和熵变判断某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为[]A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不变接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20mL0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0 下列叙述中，不正确的是[]A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动（1）将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。（1）其平衡常数可表示为______________，温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能

化学平衡常数的试题200

I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[]A．反应的△H>0B．若温联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表下列说法正确的是[]A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0B．其他条件不变，加入KI 肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题（1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N2H4的极为电池的__________极。（填：正、负）（2）火箭常用N2O4作氧化剂接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大下列关于平衡常数的说法中正确的是[]A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2mol/L。（1）写出该反应平衡常数的表达式____反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）[]A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=1/K22D．K1=1/2K2 对于反应2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2．4mol气体R，并测得Q的浓度为0．4mol/L，则X的值为____（1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H<0此反应的平衡常数表达式K=____________该温度下，根据下图计算此反 T℃时，有甲．乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数)。4min后甲在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应 2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是[]A．使用催化剂可以增大正反应速率，（1）已知在25℃时：①2CO(s)+O2(g)==2CO2(g)△H1＝－566KJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________；（在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。（2 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[]A．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl此反应我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为[]A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为[]A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2 80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据（1）计算20s-40s内用N2O4 在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据上图，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下反应体系中各组分的部分性质见下表回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（2）该一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是[]A．使用催化剂能改变平衡常数B．使用催化剂能改变反应速某反应A+BC在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，：v（正）＝k1×c（A）×c（B）v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1H2O(g 已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是[]A．正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(C 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q，2min末达到平衡，生成0．8molD。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____________二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。（1）请计算前2 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是[]A.水结成冰B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO 向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L－1盐酸滴定20mL0．1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示.根据题意完成在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。（2）该反应为__________（填“吸 Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下（1）K的表达式为：______________；（2）该反应的正反应为______________反应在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3（见下表中编甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图（1）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57.20kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催汽车尾气净化中的一个反应如下在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．PCl5的热分解反应如下：（1）写出反应的平衡常数表达式_____________________________；（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00molPC15，达到平衡后，测得容器内汽车尾气净化中的一个反应如下：，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：下列说法正确的是[]A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。（3）能判已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为[]A．50B．0．02C．100D．无法确定在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K3000C＞K3500C，则该反应是__________830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH&l 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是[]A．该反应的化学平运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质。（1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O（2）在25℃下，向浓度均对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为[]A．B．C．D．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol·下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1moI·L-1盐酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度 PCl3的热分解反应如下：（1）写出反应的平衡常数表达式__________________。（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是_______（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。（2）在其他条件相同时，反应中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_________（填“不变”、“增大”、“减小”）。（2）该反应达平在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已在2L密闭容器内，反应2NO2(g)NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号）A.电解水制氢：2H2O2 某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示下列说法正确的是[]A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是B．升高温度，若W的体积分数减小，则此四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的氢气是工业上重要的原料。(1)氧气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H(1)能判断反应达到平衡状态的是____（填字母）。A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1：2B．容器内气体密度氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下：请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下在一定温度下的密闭容器中，加入lmolCO和lmolH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是[]A．在该温度下平衡常数K=1B．平衡常碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/molH2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则4.8g甲烷气燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2((1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和lmolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；②Te和H2不能直接化合生成H2Te；③氧气、硫、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2将0.20molCH4和0.30molH2O(g

化学平衡常数的试题300

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为_____________；(2)在 I．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。请回答下列问题（用序号）：(1)以上物质中能导电的是____________。(2)以上物质中属于电解甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反应 F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。(1 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是[]A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下（1）已知：C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/mol2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)△H＝－822.1kJ/mol请 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢 (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol②①下列说法正确的是____高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g “康师傅方便面”是很多人喜爱的方便食品，其主要配料有：面饼.小麦粉.精炼棕榈油（含维生素E）.淀粉.食盐等，下列说法正确的是[]A.动物油和植物油合称为油脂B.方便面中含有硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。（2）该反应达平衡后，若合成氨工业的主要反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下图是合成氨的简要流程示意图（1）写出设备A、B的名称：A________，B________；沿X路线进入压缩机的物质是________。（2 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。已知：，则改反应是_______热反应。⑵下图中表示NO （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______（填字母）；a.减少化石燃料的使用，开发新能某研究小组为探讨反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图图中C％为反应气体混合物中C的体积百分含工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。(2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时已知工业制氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。(2)在一定条件下，上述反应在在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自下列说法中，正确的是[]A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ks 过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为请填空：（1）写出上述反应的平一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题：(1)上述正向反应的△H____0（填氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：______SiO2＋______C＋______N2______Si3N4＋______CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2 COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0。下列有关说法正确的是[]A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3 在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如图：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)=_____mol/下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是[]A.a与b相比，b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2=bkJ/mol测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下(1)反应①中a____0（填“大小”“小于”或“等已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，其平衡常数随温度的变化如下表请回答下列问题：(1)上述可逆反应中Q____（填“大于”或“小于”）0。(2)850℃时在体积为10L反应器中，在某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H>0的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容（体积均为2L）密闭容器中，分别投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ/mol试回答下列问题：(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol 已知2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，在500℃时将2molX和1molY装入一个体积恒定的10L密闭容器中，2min(t1)时达到平衡，如下图所示。请回答下列问题：(1)用Y表示2min内该反应的平均反一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为__________。(2)若升高温度，则SO2的反应速率_________（填“变高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是[]A．该反应的△H>0B．恒温下，增大压强，K值不变C．升高温度，H2转化率减小D．该反应化学一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是[]A.平衡常数K(300℃)<K(500℃(1)某温度下体积为100L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ/mol(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值____“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molB.H2 为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。(1)德国克莱斯公司成功研制了车载甲醇(CH3OH)制氢燃料电池工艺，其原理如下图所示，请观察此图回答①燃料电池的正极反应式为燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2(有关水的说法，正确的是[]A．水是一种单质B．水是混合物C．水不属于氧化物D．水是一种化合物在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如图(1)0～4min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据(1)计算20～40s内用N2 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)工业上一般采用下易拉罐是由很薄的铝片制成的，在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气逸出后，先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口密封住，待自然冷却后，会发生的现象是[]A．罐外 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是[]A．状态A与工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol则4.8g甲烷气体燃烧氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是[]A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是____反应（填“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2 硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因_____已知可逆反应：X(s)+aY(g)bZ(g)△H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是[]A．可逆反应的焓变△H<0B．反物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温 I．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是[]A．状态下列叙述正确的是[]A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．NH3+HCl=NH4Cl在任工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol。(1)升高温度，反应的K值减小，则Q____（填“>”、“<”或“=”）0。(2)若反应起始的物质的量相同，下列关已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：(1)25℃时我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到某化学反应：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g)△H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)△H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe 向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2(1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表请回答下列问题：(1)用Y表示反据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)△H>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表(1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH________甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明高炉炼铁中发生的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，其△H>0，其平衡常数可表达为Kc=[CO2]/[CO]，已知1100℃时，Kc=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃时，Kc=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器下列反应在210℃达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其△H＜0，K2=5×104②COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K3=？③（1）根据反应①的平衡常数K的表示下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。(2)在一 373K时，某1L密闭窗口中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的量变化如图所示试填空：(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______________。(2)若373K时在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是[]A．该反应正向反应△H>0B．在温度升由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I．四种制取Cu2O的方法(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；(c)电解法制备 (1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>O，其平衡常数可表示为，已知1373K时K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值___（填“增大”、.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO22CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下

化学平衡常数的试题400

一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，控温。实验测得相关煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(g)+O2(g)==SO2(g)△H3S(s)+O2(g)==SO2(g)△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏，化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。CCl4+H2CHCl3+HCl此反应下列叙述中，不正确的是[]A．某特定反应的平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是[]A．容器①、②中某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为[]A．B．C．D．a2 碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是[]A．灯管工作时，扩散在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。(2)该反应某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0molSO2和1.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)请回答：(1)反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v(SO3)=____mol/(L．min)。(2 一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，4min末达到平衡，测得HI的物质的量浓度为0.4mol/L。请回答：(1)该反应的速率为____。在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0在密闭容器中达到平衡。(1)写出该反应的平衡常数表达式___。(2)保持容器体积不变，通入O2，平衡____移动（填“向左”“向右”或“接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。(1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q，一定温度下发生反应M(g)+xQ(g)2R(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0。随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2 一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。(氢气在化学工业中有广泛用途。(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。(1)已知:H2O(l)==H2O(g)△H 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：SO2(g)+研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题：(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是____。(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2与KI的混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[]A．反应I2(aq)+放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮下列物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为深棕红色极易挥发液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________（填字母）。a．减少化石燃料的使用，开发新能源某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)上图是N2与H2反应生成2molNH3的过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出的热量为______。(2)在体积为2L的密合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。（2）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为已知反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。(2)下图中可用来表示NO2的变高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填向一恒容密闭容器中加入2molA、1molB和0.6molC三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下据此判断下列结论中正确的是[]A.在容器中发生的反应为2A+B2CB.该温度下，此反应钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=akJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=bkJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表下列有关已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是[]A.向正反应方向进行B.向在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问越：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；（在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）（1）该装置中______（填a或b）为电已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K＝___________。（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：其中，K1__________N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是[]A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，则下列说法正确的是[]A．此反应的初在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表对该反应而言，下列说法正确的是[]A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定工业生产硫酸时，将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。（1）已知每生成1mol气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。（2）实际生产中，SO2的催化氧氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1266.8kJ·mol-12NO（g）N2（g）＋O2（g）ΔH=-180 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表请回答：（1）该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L·min）。该（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(O 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一 CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3=+13 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为[]A．50B．0.02C．100D．无法确定下列数据不一定随着温度升高而增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0①该反应的平衡常数表水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______已知：反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下：（1）从上表可以推断：反应①是___________（填将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2++4Cl-CoCl42-;△H>0粉红色蓝色下列说法正确的是[]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．下列变化中，属于物理变化的是[]A．钢铁生锈B．瓷碗破碎C．食物腐败D．火药爆炸在6吨尿素[CO(NH2)2]里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1molA和6molB气体，发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是[]A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收下列有关平衡常数的说法中，正确的是[]A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度本世纪以来，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们赖以生存的家园正在一步步恶化，汽车排放的尾气是罪魁祸首之一。为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用汽车制造技术等方面 Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：Li3N(s)+H2(g)Li2NH(s)+LiH(s)①Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)②下列有关说法正确的是[]A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。(1)据报道，意大利科向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-197.74kJ．mol-1，4min后达到平衡，这时c(X)=0.2mol．L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定氢气是工业生产中非常重要的原料。I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O 兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。(1)直接热分解法制氢①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。②某温度下，H2O(g)H2 高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_______已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ.mol-1。(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1；40s时反应恰好一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是[]汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。(1)如图为反应过程中的能量三聚氰胺（C3H6N6）是一种化工原料。三鹿牌婴幼儿奶粉因掺有三聚氰胺而造成多例婴幼儿泌尿系统结石病，下列有关三聚氰胺的说法错误的是[]A．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是[]A．家庭烧煤取暖B．在家用电器中使用干电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气下列物质中，含有氧分子的是[]A．二氧化碳B．空气C．纯水D．氯酸钾下列现象中，与化学变化无关的是[]A．五颜六色的节日焰火B．蜡烛燃烧发出白光C．二氧化碳气体制成干冰D．稀盐酸与石灰石混合产生气泡在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化关于化学平衡常数的叙述中，正确的是[]A．只与化学方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，