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  粒子浓度大小的比较的试题列表
粒子浓度大小的比较的试题100
0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒___在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（H+H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（）A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．（1）已知在25℃，101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（）A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1C．溶液中c（Cl-）＞c（N在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里[H+][OH-]=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺在25ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na200mL0.1mol•L-1的氯化铁溶液和100mL0.1mol•L-1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（）A．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（NO3-）B．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（）A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（OH-）＞c（H+）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）C．等物质的量的CH3COOH与NaOH混将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是______A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的p（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol/LB．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）C（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为__pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c（M+）=c（HA）+c（A-）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）C．c（OH-）=c（H+）+c（HA）D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+室温下，下列各项中的比值为2：1的是（）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（O在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Na+)＞c(下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=在20mL0．l0mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L-1氨水，容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示，有关微粒浓度大小关系正确的是（）A．A、B间的溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．25℃时，物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3＞CH3COONaB．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）B．c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）C．cⅠ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡下列说法合理的是（）A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH4+）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（）A．混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH）B．混合前：pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14C．混合后：c（Na+）═c（CH3COO-）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+下列有关叙述错误的是（）A．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小C．某下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB25℃时，在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“在常温时，将V1mLC1mol/LCH3COOH溶液中滴加到V2mLC2mol/LNaOH溶液中，下列结论中，错误的是（）A．如果V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，则混已知KHSO3溶液呈弱酸性．在0.1mol•L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol•L-1C．c（SO32-）＜c（H2SO3）D．c（K+）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）A．a：Cl亚硫酸（H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性．向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（）A．当V=10mL时，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）B．当经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列下列叙述不正确的是（）A．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（O短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c____在常温下，某水溶液M中．（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（H+）＞c已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．等物质的量浓度的各溶液下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．O.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．等物质的量下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）C．下列事实与结论相符且正确的是（）A．100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液，AlO2-数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），所以一定不已知某一温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1C．将上述下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）C．pH=5的实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（）A．c（A-）＞c（B室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（）A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合下列有关说法中正确的是（）A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NAB．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强D．0.1mol•L-1物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）C．若混合液呈酸性则c（X-）＞下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C．在NaHA溶下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C．在0常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．满足该条件的反应可能是（）A．0.01mol•L-1的CH3COOH与某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1HCl溶液中：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）C．0.（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3•H2O）=1.0×10-5mol•L-1]若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（）A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②B．等物质的量浓度的室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（OH-）＞c（H+）C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/LD．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-）十c（H2C03）B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3•H20等体积混合后溶液中离子浓将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN-）B．c（Na+）＞c（CN-）C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.1常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）B．浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C．0.1mol•L-1的硫酸在0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（SO42-）C．c（H+）+c（Al3+）=0.2mol/LD．c（H+）+c（Al3+）═c（SO42-）25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．c（OH-）=1×10-10mol•L-1B．c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（NH3•H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（）A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：（1）E的结构式是______，F的电子式是______（X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为__下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（）A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠根据下表数据，下列判断正确的是（）电离常数（25℃）HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（下列关于溶液的说法不正确的是（）A．设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/LC．相下列说法正确的是（）A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2-），则该溶液的pH＞7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-）C．饱和Ca已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（）A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-B．HA-的水解抑制了HA-的电离C．c（A2-）＞c（H2A）D．c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）30℃时，在0.1mol•L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（）A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）D．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c（OH-）＞c（下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3CO下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的B常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/LB．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH+）C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
粒子浓度大小的比较的试题200
已知醋酸钠（CH3COONa）溶液呈弱碱性，则：（1）溶液中各离子浓度的大小顺序为______；（2）由物料守衡可得c（Na+）=______；（3）由电荷守衡可得c（Na+）+______═______．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）A．由水电离出的c（OH-）为1×10-10mol/LB．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14D．溶液中c（关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（OH-）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）．则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（）A．C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）B．C（N下列排列顺序正确的是（）A．常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：______．（2）下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是：______．A．加入25℃时，在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A．在A点：C（Na+）＞C（OH-）＞C（Ac-）＞C（H+）B．在将标况下2.24LCO2通入150mL1mol•L-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）B．c（HCO3-）＞c（CO32-）C．c（HCO3-）=c（CO32-）D．c（HCO3-）＜c（CO32-）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①______；②______；③______．（2）表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO3225℃时，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则下列描述正确的是（）A．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与c（NH4+）之和B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）B．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）C．c下列各种说法正确的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存C．0.1mol•L-1Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）B．1.0mol•L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．向醋酸钠溶液中加入适NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）B．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NaHCO3下列各项正确的是（）A．C（25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）B．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1C．c（C2O4常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓下列溶液中，各关系式正确的是（）A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（NH4+）＞下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[CO2-3]B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：[SO2-4]＞[NH+4]＞[H+]＞[OH-]C．0.1mol•L-室温下，取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c（H+）•c（OH下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（）A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2B．100mL1.0mol•L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0mol•L-1HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol•L有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）溶液①：0.2mo1•L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1•L-1H2SO4溶液．A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．加水稀释溶液①，溶液中下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混取0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H+）相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）C．物质的量浓盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（）A．25℃时，将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11B．常温下，①pH下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaO下列叙述中，正确的是（）A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大B．将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）C．将20ml0.下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42-）+c（OH-）B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-amol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-aC．在一定下列有关表述正确的是（）A．0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C．电子工业上用30%的氯化铁下列说法或关系式正确的是（）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c下列比较中，可能正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L-lNH4Cl和0．lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（N常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．存在的电离有：NaHC常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1L0．lmol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH+4）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO2-4）B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH+4）＜c对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mo对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2C下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B．0．lmol•L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）C．等pH的氨水、Na常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-c（CO32-）+c（HCO3-）═1下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol•L-1N25℃时下列叙述正确的是（）A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）C．图中b点时：c（N常温下，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH=5.（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因______②用石膏降低其碱性的原理______（2）根据下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（）A．0.1mol•L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7C．100mL1.0mol•L下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（）A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（）A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH3•H2O）+c下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C．0.1mol•L-的氯化铵溶液与下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合B．pH相等的CH3COONa、NaOH下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）C．NaOH与CH3COOH混合下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol•L-1pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）C．物质的量浓度某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．下列叙述不正确的是（）A．在NaHA溶液中一定是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．在Na2A溶液中一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1•L-1CH3COONa溶液②：0.1mo1•L-1CH3COOH溶液．正确的是（）A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．10mL1mol•L-1NH4C1溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（N常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4H下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（N下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）C．NaOH与CH3COOH混合下列说法中正确的是（）A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/LC．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体对下列各溶液的叙述正确的是（）A．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c(SO2+4)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)B．将0.1mol•L-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大C．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（N已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．25℃时下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3∙H2O）B．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（室温下，在25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）B．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）C．pH=8的0.1mol/L的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）B．在0.1mol•L-1NaHS下列说法正确的是（）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)B．NH4C1溶液中c(C1-)=c(NH+4)+c(NH3•H2O）C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3•H2O的下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．常温下，10mL0.01mol•L-1HCl溶液与10mL0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO-3)+c(SO2-3)B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）B．浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•L-1B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X）（20vv•湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（）A．pH=l的溶液中，Na+、NO-3、Cl-、Fe2+能大量共存B．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表下列说法正确的是（）A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+）B．在0.1mol•L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）C．物已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（）①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA
粒子浓度大小的比较的试题300
下列叙述中不正确的是（）A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）B．在常温下，10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．（2）已知NaHSO4在水下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．0.1mol•L-1的CH3COOH关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaH下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol•L-1氨水与10mL0.1mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol•L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（）A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（室温，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A．p在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTEo2的过程中，pH随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91PH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原下列说法正确的是（）A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O．c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液下列叙述正确的是（）A．向体积为Va的0.02mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol•L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+）B．将0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO2-4]＞[NH+4]＞[OH-]=[H+]B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的0.1mol•L-1KHS溶液中（呈碱性），下列表达式不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1D．c（K+下列关系式不正确的是（）A．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）B．1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO3物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（）A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol•L-1B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.下列离子浓度关系正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）B．常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-右图是用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（）A．当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）B．在a点时：c（联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能下列判断正确的是（）A．在稀氨水中加水稀释c(NH+4)c(NH3•H2O)会增大B．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）C．0.1mol•L-1的下列说法正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．浓度均为0.1mol•L-1的下列叙述正确的是（）A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；②常温下，向2下列各组数据中，其比值为2：1的是（）A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）B．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比C．Na2C下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5O-）室温下，向20mLNmol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．a点c（CH3COOH）=10-3mol•L-1B．b点溶液中离子浓度大小满足25℃，在20mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液（如图），下列说法正确的是（）A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．在C点，c＜10，且有c（下列判断不正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP（AgCl）增大B．向0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32-)与c（Na+）均增大C．NaOH和CH3COONa的混下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出QkJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反A、（1）25℃时0.1mol•L-1HCl溶液的pH=______；（2）25℃时0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式来表示）（3）将上述两溶液等体积混合下列物质的量浓度关系错误的是（）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c（Na+）-c（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（）A．四种离子之间不可能满足：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．若c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶质一下列微粒大小关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3•H2O等体积混合的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A．0.1molL-1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1C．c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]D．c（OH根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______．（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：______．（325℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．pH=8.3的NaHCO3溶液用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2m25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）＜c（SO42-）B．2c（NH4+）=c（SO42-）C．c（NH4+）=2c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=下列说法正确的是（）A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中C(OH-)C(NH3•H2O)减少B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（）A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=下列说法正确的是（）A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH40.1mol•L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol•L-1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（）A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（SO42-）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是______（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______（填序号）（2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-已知0.1mol•L-1CH3COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．（3）某同学根据所学知识直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作下列说法正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2Oc（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C．加入适量CH3下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．Na2C（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）、已知某溶液中只有Na+、CH（1）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为______；（2）25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；（3）将上述两种溶液等体积混表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（O向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）C下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）C．常温下等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）＞c（F-）＞c（常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点a所示溶下列叙述中，不正确的是（）A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比为1：10B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C．仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．则下列叙述中正确的是（）A．HA是一种弱酸B．稀释前，c（HA）=10c（HB）C．在M点的两种溶液中：c（B-）=c（A-）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），则下列叙述正确的是（）A．混合溶液中：c（OH-）＞c在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞K（1）NH4Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．（2）Na2CO3溶液显______性，请用离子方程式解释：______（3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
粒子浓度大小的比较的试题400
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